Esta afirmação é true .

Aqui está o porquê:

* Elevação do ponto de ebulição: Quando um soluto não volátil (um que não evaporar facilmente) é adicionado a um solvente (como a água), ele interrompe a pressão de vapor do solvente. As moléculas de soluto interferem nas moléculas de solvente que escapam para a fase gasosa.
* Maior pressão de vapor necessária: Para atingir o ponto de ebulição (onde a pressão do vapor é igual a pressão atmosférica), a solução agora precisa de uma temperatura mais alta. Isso ocorre porque a presença do soluto reduziu a pressão de vapor do solvente.
* 1 atm: A uma pressão padrão de 1 atmosfera, a água pura ferve a 100 graus Celsius. No entanto, a solução precisará atingir uma temperatura acima de 100 graus Celsius para alcançar a mesma pressão de vapor e ferver.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre a elevação do ponto de ebulição!