Em uma reação química, um coeficiente é um número colocado na frente de uma fórmula química. Ele informa o número relativo de moles de cada reagente e produto envolvido na equação química equilibrada.

Aqui está um colapso:

* Balanceamento de equações químicas: As reações químicas devem obedecer à lei de conservação da massa. Isso significa que o número de átomos de cada elemento no lado do reagente (os materiais de partida) deve ser igual ao número de átomos desse elemento no lado do produto (as substâncias formadas). Os coeficientes são usados ​​para equilibrar a equação.
* estequiometria: Os coeficientes fornecem a relação quantitativa entre reagentes e produtos. Eles nos permitem calcular quanto de cada reagente é necessário para produzir uma certa quantidade de produto ou quanto produto pode ser formado a partir de uma determinada quantidade de reagente.

Exemplo:

Considere a combustão do metano:

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CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
`` `

* coeficientes: Os coeficientes são 1, 2, 1 e 2, respectivamente.
* Interpretação: Esta equação nos diz que uma mole de metano (CH4) reage com dois moles de oxigênio (O2) para produzir uma mole de dióxido de carbono (CO2) e dois moles de água (H2O).

Pontos de chave:

* Os coeficientes se aplicam a toda a molécula/composto que precedem.
* Eles podem ser números inteiros ou frações.
* Eles não são os mesmos que os subscritos, que indicam o número de átomos de cada elemento dentro de uma molécula.

A compreensão dos coeficientes é crucial para dominar a estequiometria e fazer previsões precisas sobre reações químicas.