Veja como determinar o ânodo em uma célula galvânica feita com zinco e alumínio:

Entendendo as células galvânicas

* células galvânicas : São células eletroquímicas que geram eletricidade através de reações redox espontâneas.
* ânodo: O eletrodo onde ocorre a oxidação (perda de elétrons).
* Catodo: O eletrodo onde a redução ocorre (ganho de elétrons).

Determinando o ânodo

1. Identifique o metal mais reativo: O zinco é mais reativo que o alumínio. Isso significa que o zinco tem uma tendência maior de perder elétrons e oxidar.

2. Aplique a série de reatividade: A série de metais de reatividade ajuda a prever qual metal oxidará (atuará como o ânodo). Os metais mais altos na série são mais reativos.

3. Conclusão: Como o zinco é mais reativo que o alumínio, será o ânodo na célula galvânica.

Resumo da reação

Nesta célula galvânica:

* ânodo (zinco): Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ (oxidação)
* Catodo (alumínio): Al³⁺ (aq) + 3e⁻ → al (s) (redução)

Ponto de chave: A reação geral na célula é a combinação dessas duas meias reações, com elétrons fluindo do ânodo de zinco para o cátodo de alumínio através de um circuito externo.