Vamos dividir as diferenças entre estes termos:

peso atômico

* Definição: A massa média de um átomo de um elemento, levando em consideração a abundância relativa de seus isótopos.
* unidades : Unidades de massa atômica (AMU) ou gramas por mole (g/mol)
* foco: Átomos individuais
* Exemplo: O peso atômico do carbono é 12.011 amu. Isso ocorre porque o carbono existe em dois isótopos principais:carbono-12 (12 AMU) e carbono-13 (13 AMU), com o carbono-12 sendo muito mais abundante.

peso molecular molar em massa

* Definição: A massa de uma toupeira de uma molécula. É a soma dos pesos atômicos de todos os átomos em uma molécula.
* unidades : Gramas por toupeira (g/mol)
* foco: Moléculas
* Exemplo: O peso molecular molar de massa da água (H₂O) é de 18,015 g/mol. Isso é calculado adicionando os pesos atômicos de dois átomos de hidrogênio (1,008 AMU cada) e um átomo de oxigênio (15.999 AMU).

Diferenças -chave

1. foco: O peso atômico lida com átomos individuais, enquanto o peso molecular do molar de massa se concentra nas moléculas.
2. Cálculo: O peso atômico é uma média baseada na abundância de isótopos, enquanto o peso molecular molar de massa é a soma dos pesos atômicos.
3. unidades: Ambos podem ser expressos em gramas por mole (g/mol), mas o peso atômico também é comumente expresso em unidades de massa atômica (AMU).

em resumo:

* O peso atômico é a massa média de um átomo de um elemento.
* O peso molecular molar de massa é a massa de uma mole de uma molécula.

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