Veja como calcular o número total de íons em 347 g de cacl₂:

1. Calcule as moles de CACL₂:

* massa molar de cacl₂: 40,08 g/mol (ca) + 2 * 35,45 g/mol (cl) =110,98 g/mol
* moles de cacl₂: (347 g) / (110,98 g / mol) =3,13 mol

2. Calcule as moles de íons:

* Cada molécula de cacl₂ se dissocia em 3 íons: 1 Íons de Ca²⁺ e 2 íons Cl⁻.
* Total de moles de íons: 3,13 mol cacl₂ * 3 íons/mol =9,39 íons mol

3. Calcule o número de íons:

* Número de Avogadro: 6,022 x 10²³ íons/mol/mol
* Número total de íons: 9,39 íons mol * 6,022 x 10²³ íons/mol = 5,66 x 10²⁴ íons

Portanto, existem aproximadamente 5,66 x 10²⁴ presentes em 347 g de cacl₂.