Veja como determinar o estado de oxidação do oxigênio em O₂PTF₆:

Entendendo os estados de oxidação

* Estado de oxidação Representa a acusação hipotética que um átomo teria se todas as suas ligações fossem iônicas.
* Regras:
* O estado de oxidação dos átomos elementares é sempre 0.
* A fluorina sempre tem um estado de oxidação de -1.
* A soma dos estados de oxidação em um composto neutro é 0.

Aplicando as regras

1. fluorina (f): Como existem seis átomos de flúor (F₆), o estado total de oxidação do fluorino é -6.

2. platina (pt): O estado de oxidação da platina é +6. Isso ocorre porque precisa equilibrar a carga -6 dos átomos de flúor para manter um composto neutro.

3. oxigênio (O): Como temos dois átomos de oxigênio (O₂) e o composto é neutro, o estado total de oxidação do oxigênio deve ser +6 (para cancelar o -6 de fluorina e +6 da platina).
* Portanto, o estado de oxidação de cada átomo de oxigênio é +3.

Resposta final: O estado de oxidação do oxigênio em O₂PTF₆ é +3 .