O padrão em gases nobres está em sua configuração elétron , especificamente a concha mais externa de elétrons .

Aqui está o colapso:

* concha externa completa: Os gases nobres são únicos porque eles têm uma concha de elétron mais externa e completamente cheia . Isso os torna extremamente estáveis ​​e não reativos.
* regra de octeto: A maioria dos gases nobres segue a regra octeto , o que significa que eles têm oito elétrons na concha mais externa (exceto o hélio, que tem dois).
* Configuração de elétrons: A configuração eletrônica de gases nobres termina com p⁶ configuração. Por exemplo:
* Hélio:1S²
* Néon:1S² 2S² 2P⁶
* Argônio:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶
* Krypton:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁰ 4P⁶

Esta configuração estável de elétrons é a principal razão pela qual os gases nobres não são muito reativos.

Veja como esse padrão se relaciona com a tabela periódica:

* Grupo 18: Gases nobres ocupam o grupo 18 da tabela periódica. Esse posicionamento enfatiza sua característica compartilhada de ter uma concha externa completa.
* Tendência de reatividade: À medida que você se move pela tabela periódica, os gases nobres se tornam um pouco mais reativos. Isso se deve a raios atômicos maiores e a atração mais fraca entre o núcleo e os elétrons mais externos.

Deixe -me saber se você deseja que eu elabore qualquer aspecto específico desse padrão!