Quando o NaCl (cloreto de sódio, ou sal de mesa) é adicionado à água, ocorre o seguinte:

dissolução:

1. ionização: As fortes ligações iônicas que mantêm os íons de sódio (Na+) e cloreto (Cl-) juntas na rede de cristal de NaCl são interrompidos pelas moléculas de água polar.
2. hidratação: A extremidade positiva da molécula de água (hidrogênio) é atraída para os íons cloreto carregados negativamente (Cl-), enquanto a extremidade negativa da molécula de água (oxigênio) é atraída pelos íons de sódio carregados positivamente (Na+). Essa atração forma conchas de hidratação ao redor dos íons, afastando -os efetivamente da rede de cristal.
3. dissociação: À medida que o processo de hidratação continua, os íons Na+ e Cl-se tornam completamente cercados por moléculas de água, separando-as uma da outra e permitindo que se movam livremente na solução. Esse processo é chamado de dissociação.

Resultado:

* O NaCl se dissolve na água, formando uma solução homogênea.
* A solução conduz eletricidade devido à presença de íons livres (Na+ e Cl-).
* A água se torna um pouco salgada.

Nota importante:

* O processo de dissolução é uma reação endotérmica, o que significa que absorve o calor dos arredores. É por isso que adicionar sal à água pode diminuir o ponto de congelamento e aumentar o ponto de ebulição.
* Nem todos os sais se dissolvem na água na mesma extensão. A solubilidade de um sal depende de fatores como temperatura, força das ligações iônicas e polaridade do solvente.