Aqui está um colapso de por que os halogênios são tão reativos e os gases nobres não são:
halogênios: *
Configuração de elétrons: Os halogênios (grupo 17) têm sete elétrons de valência (elétrons na concha mais externa). Eles estão a apenas um elétron de alcançar uma concha externa estável e completa, como os gases nobres.
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tendência a ganhar elétrons: Para alcançar a estabilidade, os halogênios têm uma forte tendência a
ganho Um elétron, formando um íon negativo (um ânion). Isso os torna altamente reativos à medida que reagem prontamente com outros elementos para completar sua concha externa.
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alta eletronegatividade: Os halogênios têm alta eletronegatividade, o que significa que eles têm uma forte atração para os elétrons. Isso contribui para sua capacidade de afastar os elétrons de outros átomos, formando ligações e participando de reações.
gases nobres: *
Configuração de elétrons: Os gases nobres (Grupo 18) têm uma concha externa completa de elétrons. Isso os torna excepcionalmente estáveis, pois sua configuração de elétrons já está equilibrada e com pouca energia.
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Nenhuma tendência a ganhar ou perder elétrons: Como eles têm uma concha externa completa, eles não precisam ganhar ou perder elétrons para se tornarem mais estáveis. Isso os torna extremamente não reativos.
em resumo: Os halogênios são reativos porque estão ansiosos para obter um elétron para obter uma configuração estável de elétrons. Os gases nobres não são reativos porque já possuem uma configuração estável de elétrons e não precisam ganhar ou perder elétrons.
