A aspirina é não mais reativo que o benzeno. De fato, o oposto é verdadeiro: benzeno é geralmente menos reativo do que aspirina . Aqui está o porquê:

* estabilidade aromática do benzeno: O benzeno possui uma estrutura altamente estável devido aos seus elétrons PI delocalizados, criando um híbrido de ressonância. Essa deslocalização o torna menos propenso a ataque eletrofílico, que é a maneira como os compostos aromáticos reagem.

* grupos funcionais da aspirina: A aspirina possui vários grupos funcionais que a tornam mais reativa que o benzeno. Estes incluem:
* Grupo de ácido carboxílico: O grupo de ácido carboxílico (--COOH) é ácido e propenso a reações como esterificação, meio da formação de sal.
* Grupo éster: O grupo éster (-COO-) pode sofrer hidrólise e outras reações.

* ataque eletrofílico: Embora o benzeno possa sofrer substituição aromática eletrofílica, requer condições adversas e eletrófilos fortes. A aspirina, com seus grupos funcionais, é mais suscetível a ataque eletrofílico em condições mais amenas.

em resumo: A estabilidade aromática do benzeno o torna menos reativo, enquanto os grupos funcionais da aspirina aumentam sua reatividade. Portanto, a aspirina é mais reativa que o benzeno.