O núcleo de um átomo não "quer" fazer qualquer coisa com elétrons de um átomo próximo. Os átomos são governados pelas leis da física, não desejos.

Aqui está uma explicação mais precisa do que acontece:

* Atração eletrostática: O núcleo carregado positivamente de um átomo é atraído pelos elétrons carregados negativamente de um átomo próximo. Essa atração é o que mantém átomos unidos em ligações químicas.
* compartilhamento de elétrons (ligações covalentes): Em alguns casos, os átomos compartilham seus elétrons para obter uma configuração estável. Esse compartilhamento cria uma forte ligação entre os átomos, como na água (H2O), onde os átomos de hidrogênio compartilham elétrons com o átomo de oxigênio.
* transferência de elétrons (ligações iônicas): Em outros casos, um átomo pode transferir completamente um elétron para outro átomo. Isso cria íons (átomos com uma carga positiva ou negativa) que são atraídos um pelo outro, formando uma ligação iônica. Isso é como no sal de mesa (NaCl), onde o sódio perde um elétron para o cloro.

Nota importante: Enquanto o núcleo atrai elétrons, ele realmente não "agarra" ou "pega" elétrons de outros átomos. As interações entre átomos são muito mais complexas e envolvem um equilíbrio de forças, incluindo a repulsão entre os núcleos e os elétrons dentro de cada átomo.