O aquecimento de uma solução durante a evaporação no laboratório serve a vários propósitos:

1. Acelera a evaporação: O aquecimento aumenta a energia cinética das moléculas de solvente, fazendo com que elas se movam mais rapidamente e escapem da fase líquida como vapor mais rapidamente. Isso acelera significativamente o processo de evaporação.

2. Supera forças intermoleculares: O aquecimento enfraquece as forças intermoleculares que mantêm as moléculas de solvente unidas. Isso facilita que as moléculas se libertem do líquido e entrem na fase gasosa.

3. Reduz a viscosidade do solvente: O aquecimento pode reduzir a viscosidade da solução, facilitando a escape das moléculas de solvente.

4. Aumenta a pressão do vapor: O aquecimento aumenta a pressão de vapor do solvente, que é a pressão exercida pelo vapor acima do líquido. Isso impulsiona o processo de evaporação, criando uma maior diferença de pressão entre o líquido e o ar circundante.

5. Remove impurezas voláteis: O aquecimento pode ajudar a remover impurezas voláteis que podem estar presentes na solução, como solventes orgânicos.

6. Promove a cristalização: Em alguns casos, o aquecimento pode promover a cristalização do soluto, aumentando sua solubilidade e, em seguida, permitindo que ele precipite à medida que a solução esfria.

7. Melhora a eficiência: Ao acelerar o processo de evaporação, o aquecimento pode economizar tempo e melhorar a eficiência do experimento.

Nota: A temperatura usada para aquecimento deve ser cuidadosamente escolhida para evitar ferver a solução ou decompor o soluto.