A ligação em Ag-Cl (cloreto de prata) é principalmente ligação iônica .

Aqui está o porquê:

* diferença de eletronegatividade: A prata (AG) possui uma eletronegatividade de 1,93, enquanto o cloro (CL) possui uma eletronegatividade de 3,16. Essa grande diferença na eletronegatividade (1,23) indica uma forte tendência para o cloro atrair elétrons da prata.
* transferência de elétrons: Como resultado dessa diferença de eletronegatividade, a prata perde um elétron para se tornar um íon de prata carregado positivamente (AG+), enquanto o cloro ganha um elétron para se tornar um íon cloreto carregado negativamente (Cl-).
* Atração eletrostática: Os íons carregados opostos se atraem eletrostaticamente, formando uma ligação iônica.

Embora a ligação seja principalmente iônica, há um pequeno grau de caráter covalente devido à polarização da nuvem de elétrons. Isso significa que há uma pequena quantidade de compartilhamento de elétrons entre os átomos de prata e cloro, o que aumenta a força geral da união.

No entanto, o caráter iônico é dominante e, portanto, a ligação em Ag-Cl é considerada principalmente iônica.