Uma equação química com número igual de átomos de reagente e produto é chamado de equação química equilibrada . Eis por que isso é importante:

* Conservação da massa: A Lei da Conservação dos Estados de Massa que a matéria não pode ser criada ou destruída em reações químicas comuns. Uma equação equilibrada reflete isso, garantindo que os mesmos tipos e números de átomos estejam presentes nos dois lados da equação.

Exemplo:

A reação do gás hidrogênio (H₂) com gás de oxigênio (O₂) para produzir água (H₂O) pode ser representado por esta equação química equilibrada:

2h₂ + o₂ → 2h₂o

* reagentes: 2 moléculas de hidrogênio (4 átomos de hidrogênio) e 1 molécula de oxigênio (2 átomos de oxigênio)
* Produtos: 2 moléculas de água (4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio)

Observe que o número de átomos de hidrogênio e oxigênio é o mesmo em ambos os lados da equação, demonstrando a conservação da massa.