Quando uma substância muda de uma fase para outra (por exemplo, sólida a líquido, líquido para gás), várias coisas ocorrem:
1. Mudança de energia: *
derretimento (sólido a líquido): A energia é absorvida pela substância para quebrar as ligações que mantêm as moléculas em uma estrutura rígida e fixa.
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congelamento (líquido para sólido): A energia é liberada à medida que as moléculas diminuem e formam uma estrutura mais ordenada.
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vaporização (líquido para gás): A energia é absorvida para superar as forças intermoleculares que mantêm o líquido unido.
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condensação (gás ao líquido): A energia é liberada à medida que as moléculas de gás diminuem e se aproximam.
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sublimação (sólido a gás): A energia é absorvida para converter diretamente um sólido em um gás, ignorando a fase líquida.
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deposição (gás para sólido): A energia é liberada à medida que as moléculas de gás se convertem diretamente em um sólido.
2. Arranjo molecular: *
sólido: As moléculas são embaladas e dispostas de perto em uma estrutura fixa e rígida.
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líquido: As moléculas estão mais próximas do que em um gás, mas têm mais liberdade para se movimentar.
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gás: As moléculas estão distantes e se movem aleatoriamente em altas velocidades.
3. Mudança de densidade: *
sólidos são normalmente mais densos que líquidos.
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líquidos são normalmente mais densos que os gases.
4. Mudança de entropia: *
entropia (O grau de distúrbio) aumenta à medida que uma substância transita de sólido para líquido para gás.
5. Propriedades físicas: *
Ponto de fusão: A temperatura na qual uma sólida transita para um líquido.
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ponto de ebulição: A temperatura na qual um líquido transita para um gás.
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ponto de congelamento: A temperatura na qual um líquido transita para um sólido.
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Ponto de sublimação: A temperatura na qual um sólido passa diretamente para um gás.
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Ponto de deposição: A temperatura na qual um gás transita diretamente para um sólido.
Nota: As mudanças de energia específicas, o arranjo molecular e as propriedades físicas variam dependendo da substância e das condições envolvidas.
