Veja como calcular a massa atômica de um elemento contendo uma mistura de isótopos:

Entendendo os isótopos

* isótopos são átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons. Isso significa que eles têm o mesmo número atômico, mas diferentes massas atômicas.
* massa atômica: A massa média de todos os isótopos de um elemento, levando em consideração suas abundâncias relativas.

calcular a massa atômica

1. Identifique os isótopos: Determine os isótopos presentes na mistura e suas respectivas massas.
2. Determine a abundância: Encontre a abundância percentual (ou abundância fracionária) de cada isótopo. Isso geralmente é dado no problema ou pode ser encontrado em uma tabela periódica.
3. média ponderada: Multiplique a massa de cada isótopo por sua abundância (como decimal) e depois resuma os resultados.

Fórmula:

Massa atômica =(massa do isótopo 1 × abundância de isótopo 1) + (massa de isótopo 2 × abundância de isótopo 2) + ...

Exemplo

Digamos que você tenha um elemento com dois isótopos:

* Isotope 1:Mass =10,01 amu, abundância =90%
* Isotope 2:Mass =11.01 amu, abundância =10%

Cálculo:

Massa atômica =(10,01 amu × 0,90) + (11,01 amu × 0,10)
Massa atômica =9,009 AMU + 1,101 AMU
massa atômica =10.11 amu

Nota importante: Massas atômicas são geralmente expressas em unidades de massa atômica (AMU).