Adicionar açúcar ao copo B e sal ao copo C Abaixaria o ponto de congelamento da água nos dois copos . Aqui está o porquê:

* Depressão do ponto de congelamento: A adição de solutos (como açúcar ou sal) a um solvente (como a água) reduz o ponto de congelamento da solução. Esse fenômeno é conhecido como depressão do ponto de congelamento.

* Disrupção de moléculas de água: Quando o açúcar ou o sal se dissolvem na água, as moléculas de soluto interrompem a ligação de hidrogênio entre as moléculas de água. Isso torna mais difícil para as moléculas de água formar a estrutura cristalina regular necessária para congelar.

* Matérias de concentração: Quanto mais soluto você adicionar (maior concentração), maior a depressão do ponto de congelamento. Portanto, um copo com muito açúcar ou sal terá um ponto de congelamento mais baixo do que um com uma quantidade menor.

Exemplo prático: É por isso que somos estradas salgadas no inverno! O sal se dissolve na neve ou no gelo, abaixando o ponto de congelamento e fazendo -o derreter, mesmo em temperaturas abaixo de 0 ° C (32 ° F).