Os coeficientes estequiométricos Em uma equação química equilibrada, fornece informações sobre o número relativo de moles de reagentes e produtos envolvidos em uma reação.

Aqui está o porquê:

* estequiometria: O estudo das relações quantitativas entre reagentes e produtos em reações químicas.
* coeficientes: Os números escritos na frente de cada fórmula química em uma equação equilibrada.
* moles: Uma unidade de medição representando um número específico de partículas (6,022 x 10 23 ).

Exemplo:

A equação equilibrada para a combustão do metano é:

CH <sub>4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O

* coeficientes: 1, 2, 1, 2
* Interpretação: Esta equação nos diz que:
* 1 mole de metano (CH 4 ) reage com 2 moles de oxigênio (O 2 )
* Para produzir 1 mole de dióxido de carbono (CO 2 ) e 2 moles de água (H 2 O)

Pontos de chave:

* Os coeficientes representam o número * relativo * de moles, não as quantidades reais usadas em uma reação específica.
* Equilibrar uma equação química garante que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo de ambos os lados, satisfazendo a lei da conservação da massa.

Ao entender os coeficientes estequiométricos, podemos prever a quantidade de reagentes e produtos envolvidos em uma reação, o que é crucial para realizar reações e cálculos químicos.</sub>