Um composto que consiste em pequena massa atômica é mais provável de exigir uma energia de ionização mais alta Para remover um elétron.

Aqui está o porquê:

* raio atômico menor: Os átomos com massas atômicas menores geralmente apresentam raios atômicos menores. Isso significa que os elétrons estão mais próximos do núcleo, experimentando uma atração eletrostática mais forte.
* Pull nuclear mais forte: A distância menor entre o núcleo e os elétrons leva a uma força atraente mais forte do núcleo. Isso torna mais difícil remover um elétron.
* Energia de ionização mais alta: Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon gasoso. Devido à forte atração, é necessária mais energia para superar a força que mantém o elétron no lugar, resultando em uma maior energia de ionização.

Exemplo:
O hélio (He) possui uma massa atômica muito pequena e uma energia de ionização muito alta em comparação com átomos maiores como potássio (K).

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