ka significa constante de dissociação de ácido . É uma medida quantitativa da força de um ácido em solução.

Definição:

Ka é a constante de equilíbrio para a dissociação de um ácido (ha) na água:

`` `
Ha (aq) + h2O (l) ⇌ H3O + (aq) + a- (aq)
`` `

onde:

* ha é o ácido
* H2O é água
* h3o+ é o íon hidrônio
* a- é a base conjugada do ácido

Fórmula:

`` `
Ka =[h3o+] [a-] / [ha]
`` `

onde:

* [h3o+] é a concentração de íons de hidrônio
* [a-] é a concentração da base conjugada
* [ha] é a concentração do ácido não dissociado

Interpretação:

* Valor Ka maior: Indica um ácido mais forte, o que significa que se dissocia mais rapidamente em solução, produzindo uma maior concentração de íons hidrônios.
* menor valor de ka: Indica um ácido mais fraco, o que significa que se dissocia menos facilmente, resultando em uma menor concentração de íons hidrônios.

Significado:

Ka é um parâmetro crucial para entender o seguinte:

* força ácida: Ka mais alto indica um ácido mais forte.
* pH das soluções: Ka pode ser usado para calcular o pH de uma solução contendo um ácido fraco.
* Reações de equilíbrio: O KA é usado para determinar a extensão da dissociação e as quantidades relativas de reagentes e produtos em equilíbrio.

Exemplos:

* ácidos fortes como o ácido clorídrico (HCl) têm valores de KA muito grandes (maior que 1).
* ácidos fracos Como o ácido acético (CH3COOH), têm valores de KA menores (cerca de 1,8 x 10^-5).

Nota:

O PKA é o logaritmo negativo de Ka (pka =-log ka). É uma maneira mais conveniente de expressar força ácida, pois usa uma gama menor de valores.