Veja como encontrar o número de elétrons não emparelhados em um átomo ou íon:
1. Configuração de elétrons: *
Escreva a configuração de elétrons: Comece escrevendo a configuração completa de elétrons para o átomo ou íons. Por exemplo, a configuração de elétrons do oxigênio (O) é 1S² 2S² 2P⁴.
*
Preencha os orbitais diagramaticamente: Use a regra de Hund e o princípio da Aufbau para preencher os orbitais em um diagrama. Isso o ajudará a visualizar o arranjo de elétrons. Por exemplo, para a subshell 2P do Oxygen:
* _ _ _
* ↑ ↓ ↑ ↑
*
Conte os elétrons não emparelhados: No diagrama, os elétrons não emparelhados são aqueles que ocupam orbitais sozinhos. O oxigênio tem
dois elétrons não emparelhados em sua subshell 2P.
2. Usando a tabela periódica: *
Identifique o grupo do elemento: O número do grupo (excluindo metais de transição) informa o número de elétrons de valência.
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Considere a posição do elemento: Se o elemento estiver nas duas primeiras colunas ou nas últimas seis colunas da tabela periódica (excluindo metais de transição), o número de elétrons não pareados poderá ser facilmente determinado:
* Grupos 1 e 2:Eles têm 1 e 2 elétrons não emparelhados, respectivamente.
* Grupos 13-18:
* Os grupos 13 e 14 têm 3 e 2 elétrons não emparelhados, respectivamente.
* Os grupos 15-18 têm 3, 2, 1 e 0 elétrons não pareados, respectivamente.
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metais de transição são mais complexos: Você precisará usar os diagramas de configuração de elétrons e orbital para metais de transição.
Exemplo:nitrogênio (n) 1.
Configuração de elétrons: 1S² 2S² 2P³
2. Diagrama orbital
: * _ _ _
* ↑ ↑ ↑
3.
elétrons não emparelhados: O nitrogênio tem
três elétrons não pareados.
Pontos de chave: *
Regra de Hund: Os elétrons preencherão os orbitais individualmente antes de se unirem na mesma subshell.
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princípio Aufbau: Os elétrons preenchem orbitais em ordem de aumento da energia.
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paramagnetism: Os átomos com elétrons não emparelhados são paramagnéticos, o que significa que são atraídos para um campo magnético.
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diamagnetismo: Os átomos com todos os elétrons emparelhados são diamagnéticos, o que significa que são fracamente repelidos por um campo magnético.
Deixe -me saber se você quiser trabalhar em um exemplo específico!
