A água é frequentemente chamada de "solvente universal" devido à sua capacidade de dissolver uma grande variedade de substâncias, mais do que qualquer outro líquido. Aqui está o porquê:

1. Polaridade:

* moléculas de água são polares: Eles têm uma extremidade ligeiramente positiva (perto dos átomos de hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (perto do átomo de oxigênio). Essa polaridade permite que a água interaja com íons e moléculas carregados positiva e negativamente.

2. Ligação de hidrogênio:

* ligações fortes de hidrogênio: As moléculas de água formam fortes ligações de hidrogênio entre si e com outras moléculas polares. Isso permite que a água separe as ligações que mantêm os compostos iônicos juntos, dissolvendo -os.

3. Constante dielétrica alta:

* Alta constante dielétrica da água: A água enfraquece as forças eletrostáticas entre os íons, facilitando a separação e a dissolução.

4. Coesão e adesão:

* Propriedades coesas e adesivas: As moléculas de água são atraídas uma pela outra (coesão) e para outras substâncias (adesão). Essas propriedades permitem que a água penetre nos espaços e interaja com moléculas.

Exemplos de solvência da água:

* sal (NaCl): A água dissolve sal ao redor dos íons de sódio e cloreto com suas moléculas polares, separando -as.
* açúcar (C12H22O11): A água dissolve o açúcar, formando ligações de hidrogênio com as moléculas de açúcar, enfraquecendo as ligações dentro da estrutura de açúcar.
* oxigênio e dióxido de carbono: Embora menos solúveis, esses gases ainda são dissolvidos em água, cruciais para a vida aquática.

Nota importante: Nem tudo se dissolve na água. Substâncias como gorduras e óleos não são polares e não se dissolvem prontamente na água.

em resumo: As propriedades únicas de polaridade, ligação de hidrogênio, constante dielétrica e forças coesivas/adesivas de alta constante dielétrica o tornam um solvente poderoso para uma ampla variedade de substâncias, ganhando o título de "solvente universal".