Não é totalmente preciso dizer que a água é o "solvente universal". Embora a água seja um excelente solvente para muitas substâncias, não dissolve tudo. Aqui está por que a água é considerada um bom solvente:

* polaridade: As moléculas de água são polares, o que significa que têm uma extremidade ligeiramente positiva (hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (oxigênio). Isso permite que a água interaja e dissolva outras moléculas polares, como sais e açúcares.
* ligação de hidrogênio: As moléculas de água formam fortes ligações de hidrogênio entre si, que também contribuem para sua capacidade de dissolver moléculas polares.
* Alta constante dielétrica: A água tem uma constante dielétrica alta, o que significa que enfraquece as forças eletrostáticas entre os íons em um soluto, facilitando a separação e a dissolução.

No entanto, a água não dissolve tudo:

* moléculas não polares: A água é um solvente ruim para moléculas não polares, como óleos e gorduras. Essas moléculas não possuem a separação de carga que lhes permite interagir com as moléculas polares da água.
* Alguns compostos iônicos: Certos compostos iônicos, como o cloreto de prata, são muito mal solúveis em água.

Portanto, a água é um bom solvente para muitas coisas, mas não tudo. É mais preciso dizer que a água é um solvente versátil, e não universal.