Os isótopos de elementos não carregados têm números diferentes porque têm um número diferente de nêutrons .
Aqui está um colapso:
* elemento não carregado: Isso significa que o elemento está em seu estado neutro, o que significa que possui o mesmo número de prótons (partículas carregadas positivamente) e elétrons (partículas carregadas negativamente).
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isótopos: Estes são átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons, mas um número diferente de nêutrons.
Por que o número de nêutrons importa? *
massa atômica: O número de nêutrons influencia diretamente a massa atômica de um elemento. Como prótons e nêutrons têm aproximadamente a mesma massa, uma diferença de nêutrons leva a uma diferença na massa.
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Estabilidade nuclear: A proporção de prótons e nêutrons afeta a estabilidade do núcleo. Alguns isótopos são mais estáveis que outros, e os isótopos instáveis podem deteriorar radioativamente.
Exemplo: *
carbono-12: Tem 6 prótons e 6 nêutrons.
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carbono-14: Tem 6 prótons e 8 nêutrons.
Ambos são carbono porque têm 6 prótons, mas têm um número diferente de nêutrons, tornando -os isótopos. O carbono-14 é radioativo, enquanto o carbono-12 é estável.
Tecla de takeaway: A diferença no número de nêutrons é a característica definidora dos isótopos, tornando -os distintos, embora sejam o mesmo elemento.
