Você está fazendo uma ótima pergunta! Na verdade, é um pouco complicado dizer que o cálcio é * mais alto * do que o sódio na série eletroquímica porque ambos são metais, e a série eletroquímica é geralmente apresentada em termos de seus potenciais de redução .

Aqui está o colapso:

* Série eletroquímica: Esta série lista elementos (principalmente metais) com base em sua tendência a obter elétrons (redução) ou perder elétrons (oxidação).
* Potencial de redução: Uma medida de quão provável é um elemento ganhar elétrons e se tornar um íon carregado negativamente.
* mais potencial de redução negativa =oxidação mais fácil: Os elementos com mais potenciais de redução negativos são mais fáceis de oxidar (perder elétrons).

Na série eletroquímica, o cálcio tem um potencial de redução mais negativo que o sódio. Isso significa que o cálcio é mais facilmente oxidado que o sódio. Aqui está o porquê:

* Estrutura atômica : O cálcio possui dois elétrons de valência, enquanto o sódio possui apenas um. Isso facilita a perda de elétrons do cálcio e se tornar um íon +2.
* Atração eletrostática: O tamanho maior do íon +2 de cálcio em comparação com o íon +1 do sódio leva à atração eletrostática mais fraca entre o cátion e seus elétrons.

Então, embora não seja estritamente correto dizer que o cálcio é "maior" que o sódio, é mais preciso dizer que o cálcio tem um potencial de redução mais negativo e, portanto, é mais prontamente oxidado.

Deixe -me saber se você tiver mais alguma dúvida!