Veja como escrever a equação equilibrada para a oxidação da sacarose (c₁₂h₂₂o₁₁):
1. Reagentes e produtos *
reagentes: Sacarose (c₁₂h₂₂o₁₁) e oxigênio (O₂)
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Produtos: Dióxido de carbono (CO₂) e água (h₂o)
2. Equação desequilibrada C₁₂h₂₂o₁₁ + o₂ → co₂ + h₂o
3. Balanceamento por inspeção *
carbono: Existem 12 átomos de carbono à esquerda e 1 à direita. Multiplique CO₂ por 12.
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hidrogênio: Existem 22 átomos de hidrogênio à esquerda e 2 à direita. Multiplique H₂o por 11.
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oxigênio: Agora conte os átomos de oxigênio em ambos os lados. Existem 11 à esquerda e 35 à direita. Adicione um coeficiente de 12 na frente de O₂ para equilibrar o oxigênio.
4. Equação equilibrada C₁₂h₂₂o₁₁ + 12 o₂ → 12 co₂ + 11 h₂o
Nota importante: Esta equação representa a combustão completa da sacarose, que normalmente ocorre em altas temperaturas. Nos sistemas biológicos, a oxidação da sacarose ocorre através de uma série de etapas envolvendo enzimas.
