Você está perguntando sobre o número de átomos em uma quantidade muito pequena de alumínio (AL). Veja como resolver isso:

1. Entenda o número de Avogadro:

* O número de Avogadro é uma constante fundamental que representa o número de átomos ou moléculas em uma mole de uma substância.
* São aproximadamente 6,022 x 10^23 entidades por mole.

2. Converter massa em toupeiras:

* massa molar de alumínio: A massa molar de alumínio é de 26,98 g/mol. Isso significa que uma toupeira de alumínio pesa 26,98 gramas.
* conversão:
* 4,1 x 10^-5 g al * (1 mol AL / 26,98 g al) =1,52 x 10^-6 mol Al

3. Calcule o número de átomos:

* Multiplicar pelo número de Avogadro:
* 1,52 x 10^-6 mol al * (6,022 x 10^23 átomos al / 1 mol al) = 9,16 x 10^17 átomos al

Portanto, existem aproximadamente 9,16 x 10^17 átomos de alumínio em 4,1 x 10^-5 gramas de alumínio.