Um composto iônico
é um composto químico composto por íons mantidos juntos por forças eletrostáticas denominadas ligações iônicas. Aqui está um colapso:
* ions
: Os íons são átomos ou moléculas que ganharam ou perderam elétrons, resultando em uma carga elétrica líquida.
* cátions: Íons carregados positivamente (formados quando um átomo perde elétrons).
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ânions: Íons carregados negativamente (formados quando um átomo ganha elétrons).
* Ligação iônica
: A forte atração eletrostática entre íons carregados opostos os mantém unidos em uma estrutura rígida e cristalina.
características -chave dos compostos iônicos: *
Pontos de fusão e ebulição altos: As fortes ligações iônicas exigem muita energia para quebrar, resultando em altos pontos de fusão e ebulição.
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duro e quebradiço: A estrutura cristalina rígida os torna difíceis, mas os íons podem facilmente passar um pelo outro sob pressão, levando à fragilidade.
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Bons condutores de eletricidade no estado ou solução derretida: Quando derretido ou dissolvido em um solvente, os íons podem se mover livremente, permitindo a condução da eletricidade.
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geralmente solúvel em água: As moléculas de água polar podem cercar e separar os íons, dissolvendo o composto.
Exemplos de compostos iônicos: *
cloreto de sódio (NaCl) :Sal de mesa comum, composto por cátions de sódio (Na+) e ânions de cloreto (Cl-).
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carbonato de cálcio (Caco3) :O principal componente de calcário e conchas do mar, formado por cátions de cálcio (Ca2+) e ânions carbonatos (CO32-).
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óxido de magnésio (MGO) :Um sólido branco usado em várias aplicações, inclusive como suplemento alimentar, composto por cátions de magnésio (Mg2+) e ânions de óxido (O2-).
Formação de compostos iônicos: Os compostos iônicos normalmente se formam quando um átomo de metal (tendendo a perder elétrons) reage com um átomo não metálico (tendendo a ganhar elétrons). O átomo de metal perde elétrons para se tornar um cátion, e o átomo não metálico ganha elétrons para se tornar um ânion. Esses íons carregados opostos se atraem para formar o composto iônico.
