Veja como a interação dos átomos e seus elétrons difere em uma ligação covalente em comparação com outros tipos de ligação:
ligação covalente *
compartilhamento de elétrons: Em uma ligação covalente, os átomos compartilham elétrons. Esse compartilhamento é a característica definidora de um vínculo covalente.
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interação não-metálica não-metálica: As ligações covalentes normalmente se formam entre os não -metais, que têm uma forte afinidade por elétrons.
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vínculo forte: As ligações covalentes são geralmente fortes e requerem energia significativa para quebrar.
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Formação de moléculas: As ligações covalentes levam à formação de moléculas discretas.
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compartilhamento igual ou desigual: *
covalente não polar: Os elétrons são compartilhados igualmente entre os átomos, resultando em uma distribuição equilibrada de carga.
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covalente polar: Os elétrons são compartilhados de maneira desigual, levando a um átomo com uma carga ligeiramente negativa e a outra com uma carga ligeiramente positiva.
Outros tipos de ligação (para comparação) * Ligação iônica
: Um átomo (normalmente um metal) transfere um ou mais elétrons para outro átomo (normalmente um não -metal). Isso resulta na formação de íons com cargas opostas que se atraem.
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ligação metálica: Os elétrons são delocalizados em uma treliça de átomos de metal. Isso cria um "mar" de elétrons que podem se mover livremente, levando às propriedades características de metais como condutividade e maleabilidade.
Diferenças -chave: *
transferência de elétrons vs. compartilhamento: A principal diferença entre covalentes e outros tipos de ligações está na maneira como os elétrons são tratados. Em ligações covalentes, os elétrons são compartilhados. Nas ligações iônicas e metálicas, os elétrons são transferidos ou delocalizados.
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Força de união: As ligações covalentes são tipicamente mais fortes que as ligações iônicas, mas mais fracas que as ligações metálicas.
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Tipos de átomos: As ligações covalentes se formam entre não -metais, enquanto as ligações iônicas se formam entre metais e não -metais. As ligações metálicas se formam entre átomos de metal.
Exemplo: *
covalente: Água (H₂O) - Os átomos de hidrogênio e oxigênio compartilham elétrons, formando uma ligação covalente polar.
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iônico: Cloreto de sódio (NaCl) - O sódio transfere um elétron para cloro, formando íons Na+ e Cl -que se atraem.
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metálico: Copper (Cu) - Os átomos de cobre compartilham um pool de elétrons, levando à sua alta condutividade e maleabilidade.
Deixe-me saber se você quiser uma explicação mais aprofundada de qualquer aspecto em particular!
