Quando um átomo forma uma ligação química, sua configuração de elétrons geralmente muda de uma das seguintes maneiras:

1. Ganhar ou perder elétrons:

* Ganhando elétrons: Os átomos com uma alta eletronegatividade (como os não metais) tendem a obter elétrons para obter uma configuração estável de octeto em sua concha mais externa. Isso resulta na formação de um íon carregado negativamente (ânion).
* perdendo elétrons: Os átomos com baixa eletronegatividade (como metais) tendem a perder elétrons para obter uma configuração estável, removendo os elétrons da concha mais externa. Isso resulta na formação de um íon carregado positivamente (cátion).

2. Compartilhamento de elétrons:

* ligação covalente: Os átomos compartilham elétrons para obter uma configuração estável de octeto. Esse compartilhamento resulta na formação de uma ligação covalente, onde ambos os átomos têm um par de elétrons compartilhados na concha mais externa.

Exemplo:

* sódio (Na) tem um elétron em sua concha mais externa. Quando forma uma ligação iônica com cloro (CL), perde esse elétron para se tornar um íon Na+ com uma configuração estável de elétrons como o neon (NE).
* cloro (cl) tem sete elétrons em sua concha mais externa. Ele ganha um elétron do sódio para se tornar um cliário, alcançando uma configuração estável de elétrons como o argônio (AR).

Pontos importantes:

* A mudança na configuração de elétrons é impulsionada pelo desejo de obter uma configuração estável de octeto na concha mais externa, seguindo a regra do octeto.
* O tipo de ligação formada depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos.
* A configuração de elétrons muda apenas na concha mais externa, enquanto as conchas internas permanecem não afetadas.

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