A condição que você está descrevendo é a lei de Henry . Ele afirma que a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial desse gás acima do líquido a uma determinada temperatura .

Aqui está um colapso:

* Solubilidade: A quantidade de gás que pode se dissolver em um líquido a uma determinada temperatura e pressão.
* Pressão parcial: A pressão exercida por um gás específico em uma mistura de gases.
* diretamente proporcional: Isso significa que, à medida que a pressão parcial do gás aumenta, a solubilidade do gás no líquido também aumenta proporcionalmente.

em termos mais simples:

Pense em uma lata de refrigerante. Quando você o abre, a pressão interna é liberada, fazendo com que o dióxido de carbono dissolvido (CO2) escape como bolhas. Isso acontece porque a pressão parcial do CO2 acima do líquido diminui, o que, por sua vez, reduz sua solubilidade no refrigerante.

Pontos de chave:

* A lei de Henry se aplica apenas a gases dissolvido em líquidos.
* A temperatura é mantida constante nesta lei.
* A constante de proporcionalidade (constante da lei de Henry) depende do gás específico e do líquido.

Exemplo:

Se você aumentar a pressão parcial do oxigênio acima de um corpo de água, mais oxigênio se dissolverá na água. É por isso que os peixes podem sobreviver em águas mais profundas, onde a pressão é maior.

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