Os estados da matéria para a água são semelhantes aos da maioria das outras substâncias das seguintes maneiras:

* Estados da matéria: Toda a matéria existe em três estados primários:sólido, líquido e gás. A água não é exceção.
* Transições de fase: As transições entre esses estados (derretimento, congelamento, ebulição, condensação, sublimação, deposição) são impulsionadas por mudanças de temperatura e pressão. Essas transições também são observadas na maioria das substâncias.
* Alterações de energia: As transições de fase envolvem mudanças de energia. Por exemplo, a fusão requer entrada de energia (endotérmica), enquanto o congelamento libera energia (exotérmica). Isso também é verdade para a maioria das substâncias.
* arranjo molecular: O arranjo das moléculas muda entre os estados. Nos sólidos, as moléculas são fortemente embaladas e têm posições fixas. Nos líquidos, as moléculas estão mais próximas, mas podem se mover mais livremente. Nos gases, as moléculas estão distantes e se movem livremente. Esse padrão é verdadeiro para muitas substâncias.

No entanto, existem algumas diferenças entre água e outras substâncias:

* Expansão anômala: Ao contrário da maioria das substâncias, a água se expande quando congela, e é por isso que o gelo flutua.
* alta capacidade de calor: A água tem uma capacidade de calor muito alta, o que significa que é necessária muita energia para mudar sua temperatura. Isso ajuda a regular o clima da Terra.
* Ligação forte de hidrogênio: As fortes ligações de hidrogênio entre as moléculas de água são responsáveis ​​por muitas de suas propriedades únicas, como seu alto ponto de ebulição e tensão superficial.

No geral, enquanto a água compartilha as propriedades fundamentais dos estados da matéria com outras substâncias, suas características únicas devido à ligação de hidrogênio fazem com que se destaque.