Nem toda a água vaporiza instantaneamente quando você atinge o ponto de ebulição porque o ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão ao redor do líquido. A esta temperatura, bolhas de vapor formam-se dentro do líquido e sobem à superfície, onde rebentam e libertam o vapor. No entanto, a taxa à qual as bolhas de vapor se formam depende da temperatura e da pressão que envolve o líquido. No ponto de ebulição, a taxa na qual as bolhas de vapor se formam é igual à taxa na qual elas sobem à superfície e explodem. Isso significa que o líquido não irá vaporizar instantaneamente quando atingir o ponto de ebulição.

Para vaporizar instantaneamente toda a água, seria necessário aumentar a temperatura da água acima do ponto de ebulição. Isso faria com que a pressão de vapor da água excedesse a pressão circundante e toda a água vaporizaria instantaneamente.