A estabilidade da configuração eletrônica de um átomo pode ser determinada examinando sua estrutura eletrônica e compreendendo certos fatores-chave:

Arranjo de elétrons em níveis de energia:
- Um átomo estável possui um arranjo completo e estável de elétrons em seus níveis de energia.
- Os níveis de energia mais baixos (camadas internas) são preenchidos antes que os elétrons ocupem níveis de energia mais altos (camadas externas).
- A camada eletrônica mais externa, conhecida como camada de valência, desempenha um papel crucial na determinação da estabilidade e do comportamento químico de um átomo.

Configuração Eletrônica e Configuração de Gás Nobre:
- Os átomos que possuem configuração de gás nobre são considerados os mais estáveis. Os gases nobres têm uma camada eletrônica mais externa completa, o que lhes confere uma natureza estável e não reativa.
- Os elementos dos grupos 1 (metais alcalinos) e do grupo 17 (halogênios) são altamente reativos porque possuem um elétron a mais ou um elétron a menos que uma configuração de gás nobre, respectivamente.

Regra do octeto e elétrons de valência:
- A regra do octeto afirma que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para atingir uma configuração estável de oito elétrons no nível de energia mais externo.
- Os elementos do segundo período (linha) da tabela periódica (exceto o hélio) seguem a regra do octeto compartilhando seus elétrons de valência para completar sua camada de valência.
- Átomos com uma camada de octeto completa, como o néon (Ne), são altamente estáveis ​​e geralmente não reativos.

Ligação Iônica e Covalente:
- Os átomos podem alcançar estabilidade formando ligações iônicas ou covalentes com outros átomos.
- A ligação iônica ocorre quando um átomo transfere elétrons para outro, resultando na formação de íons positivos e negativos.
- A ligação covalente ocorre quando os átomos compartilham elétrons para completar suas camadas octéticas.

Ligação de pares de elétrons:
- Na ligação covalente, os elétrons são emparelhados e compartilhados entre os átomos.
- Cada par de elétrons é chamado de par de elétrons.
- Os átomos que têm todos os seus elétrons de valência emparelhados são mais estáveis ​​do que aqueles com elétrons desemparelhados.

Exceções e estabilidade:
- Existem exceções à regra do octeto, como alguns metais de transição e certos elementos do terceiro período e além.
- Alguns átomos podem ter mais ou menos de oito elétrons de valência e ainda assim serem estáveis ​​devido às suas configurações eletrônicas únicas ou à influência de outros fatores como geometria molecular e ângulos de ligação.

Em resumo, a estabilidade de um átomo é determinada principalmente pela sua configuração eletrônica, particularmente alcançando uma configuração de gás nobre ou uma camada de octeto estável. Fatores como o arranjo dos elétrons, o emparelhamento de elétrons e o seguimento da regra do octeto desempenham papéis cruciais na avaliação da estabilidade de um átomo.