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    Qual é a fórmula correta para o alumínio e o flúor formarem um composto cuja proporção é?
    Para determinar a fórmula correta do composto formado entre o alumínio e o flúor, precisamos considerar o conceito de compostos iônicos e as tendências da tabela periódica.

    O alumínio (Al) é um elemento do grupo 13 e o flúor (F) é um elemento do grupo 17. Quando esses dois elementos reagem, o alumínio tende a perder três elétrons (3+) para atingir uma configuração eletrônica estável, enquanto o flúor tende a ganhar um elétron (1-) para atingir uma configuração eletrônica estável.

    Com base nessas configurações eletrônicas, a proporção entre átomos de alumínio e flúor no composto será de 1:3. Um átomo de alumínio se combinará com três átomos de flúor para formar um composto neutro.

    A fórmula do composto formado entre o alumínio e o flúor é, portanto, AlF3, que representa um átomo de alumínio ligado a três átomos de flúor.
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