Isótopos

*Átomos do mesmo elemento podem ter números diferentes de nêutrons, mas devem sempre ter o mesmo número de prótons.
*Isso ocorre porque o número de prótons determina o elemento, enquanto o número de nêutrons determina o isótopo do elemento.

Aqui está uma explicação mais detalhada:

* O número atômico de um elemento é o número de prótons no núcleo de um átomo desse elemento.
* O número de massa de um elemento é o número total de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo desse elemento.
* Isótopos são átomos do mesmo elemento que possuem números de massa diferentes.
* Isso ocorre porque os isótopos têm o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons.

Por exemplo, o carbono tem três isótopos que ocorrem naturalmente:carbono-12, carbono-13 e carbono-14.

- O carbono-12 tem 6 prótons e 6 nêutrons.
- O carbono-13 tem 6 prótons e 7 nêutrons.
- O carbono-14 tem 6 prótons e 8 nêutrons.

Todos os três isótopos de carbono têm o mesmo número de prótons (6), mas têm números diferentes de nêutrons (6, 7 e 8, respectivamente).