Sim, o cloreto de amônio é um composto exotérmico. Isto significa que quando o cloreto de amônio se dissolve na água, ele libera calor. A reação entre cloreto de amônio e água pode ser representada pela seguinte equação:

NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4+(aq) + Cl-(aq) + calor

A variação de entalpia para esta reação é de -31,4 kJ/mol, o que significa que 31,4 kJ de calor são liberados para cada mol de cloreto de amônio que se dissolve em água.