Podemos usar a lei dos gases ideais para calcular o número de moles de gás amônia no recipiente. A lei dos gases ideais é:

$$PV =nRT$$

onde:
P é a pressão do gás em atm
V é o volume do gás em L
n é o número de moles de gás
R é a constante do gás ideal (0,08206 L atm / mol K)
T é a temperatura do gás em K

Precisamos converter os valores fornecidos para as unidades corretas:
- Converta o volume de mL para L:
$$202 \text{ mL} =202 \text{ mL} \times \frac{1 \text{ L}}{1000 \text{ mL}} =0,202 \text{ L}$$
- Converta a temperatura de °C para K:
$$35\degree\text{C} =(35\degree\text{C} + 273,15) \text{ K} =308,15\text{ K}$$

Agora podemos inserir os valores na lei dos gases ideais:
$$(750 \text{ mmHg}) (0,202 \text{ L}) =n (0,08206 \text{ L atm / mol K}) (308,15 \text{ K})$$

Resolvendo para n, obtemos:
$$n =\frac{(750 \text{ mmHg})(0,202 \text{ L})}{(0,08206 \text{ L atm / mol K})(308,15 \text{ K})}$$
$$n =0,0064 \text{ mol}$$

Portanto, há 0,0064 moles de gás amônia no recipiente de 202 mL a 35°C e 750 mmHg.