Compostos Iônicos:
Nos compostos iônicos, os cátions são íons carregados positivamente formados quando um metal perde um ou mais elétrons de valência. Esses cátions têm uma carga líquida positiva devido à perda de elétrons. A carga do cátion é determinada pelo número de elétrons de valência perdidos. Por exemplo:

- Na+ (cátion sódio):O sódio perde um elétron de valência, resultando em uma carga 1+.
- Mg2+ (cátion magnésio):O magnésio perde dois elétrons de valência, resultando em uma carga 2+.
- Al3+ (cátion alumínio):O alumínio perde três elétrons de valência, resultando em uma carga 3+.

Compostos covalentes:
Em compostos covalentes, não existem cátions ou ânions distintos. Em vez disso, os átomos compartilham elétrons para formar ligações covalentes. A eletronegatividade dos átomos envolvidos determina o tipo e a polaridade das ligações covalentes.

Compostos Moleculares:
Em compostos moleculares, os cátions são tipicamente íons de hidrogênio (H+). Esses íons de hidrogênio resultam da transferência de elétrons de um átomo de hidrogênio para um átomo mais eletronegativo, como oxigênio, nitrogênio ou flúor. Por exemplo:

- HCl (cloreto de hidrogênio):O hidrogênio perde um elétron para o cloro, resultando na formação de íons H+ e Cl-.
- NH4+ (íon amônio):O nitrogênio ganha um elétron de cada um dos quatro átomos de hidrogênio, resultando na formação do cátion NH4+.

Compostos Metálicos:
Os compostos metálicos são compostos de átomos metálicos unidos por ligações metálicas. Nestes compostos, os átomos metálicos compartilham um conjunto de elétrons de valência, criando um “mar” de elétrons deslocalizados. Os cátions em compostos metálicos são íons metálicos com carga positiva, mas não existem como entidades individuais. Em vez disso, eles estão rodeados por um mar de elétrons deslocalizados.