Na estrutura de Lewis do íon fosfato (PO₄³⁻), há um total de três elétrons extras em comparação com a molécula neutra.
Veja como determinar os elétrons extras:
Átomo de fósforo:O fósforo (P) tem cinco elétrons de valência.
Átomos de oxigênio:Cada átomo de oxigênio (O) possui seis elétrons de valência.
Carga negativa:O íon fosfato carrega uma carga 3 negativa.
Calculando elétrons extras:
Molécula neutra (PO₄):
- Fósforo:5 elétrons de valência
- Oxigênio (4 átomos):4 x 6 =24 elétrons de valência
Total de elétrons de valência em PO₄ neutro:5 + 24 =29 elétrons
Íon fosfato (PO₄³⁻):
- Fósforo:5 elétrons de valência
- Oxigênio (4 átomos):4 x 6 =24 elétrons de valência
- Carga negativa:3 elétrons extras (da carga 3)
Total de elétrons de valência em PO₄³⁻:5 + 24 + 3 =32 elétrons
Elétrons extras:
A diferença entre os elétrons de valência no íon fosfato (32) e na molécula neutra (29) representa os elétrons extras.
32 elétrons de valência (PO₄³⁻) - 29 elétrons de valência (PO₄) =3 elétrons extras
Portanto, a estrutura de Lewis do íon fosfato (PO₄³⁻) possui três elétrons extras em comparação com a molécula neutra. Esses elétrons extras são normalmente mostrados como cargas negativas ao redor dos átomos de oxigênio na estrutura de Lewis.
