A equação química balanceada para a reação entre acetato de prata e fosfato de sódio é:

2AgCH3COO(aq) + Na3PO4(aq) → Ag3PO4(s) + 3CH3COONa(aq)

A partir da equação, podemos ver que 2 moles de acetato de prata reagem com 1 mole de fosfato de sódio. A massa molar do acetato de prata é 166,91 g/mol, e a massa molar do fosfato de sódio é 163,94 g/mol. Portanto, 10g de acetato de prata é:

10 g / 166,91 g/mol =0,0599 mol

Como temos excesso de fosfato de sódio, podemos assumir que todo o acetato de prata reagirá. De acordo com a equação balanceada, 0,0599 mol de acetato de prata produzirá 0,0299 mol de fosfato de prata. A massa molar do fosfato de prata é 418,67 g/mol, então a massa do fosfato de prata produzido será:

0,0299 mol * 418,67 g/mol =12,54 g

Portanto, se 10g de acetato de prata reagir com o excesso de fosfato de sódio, serão produzidos 12,54g de fosfato de prata.