No SnCl3, o estanho (Sn) exibe um estado de oxidação de +3. Isso ocorre porque o estanho perdeu três elétrons de valência para formar três ligações covalentes com os três átomos de cloro (Cl). O estado de oxidação do estanho pode ser determinado considerando a diferença de eletronegatividade entre o estanho e o cloro. O cloro é mais eletronegativo que o estanho, então os elétrons nas ligações Sn-Cl são puxados em direção aos átomos de cloro, resultando em uma carga parcial positiva no átomo de estanho. Esta carga parcial positiva corresponde a um estado de oxidação de +3 para o estanho em SnCl3.