O álcool tem uma pressão de vapor mais alta que a água à temperatura ambiente. Isso ocorre porque as forças intermoleculares entre as moléculas de álcool são mais fracas do que aquelas entre as moléculas de água. As forças intermoleculares mais fracas permitem que as moléculas de álcool escapem do líquido mais facilmente, resultando numa pressão de vapor mais elevada.

A pressão de vapor de um líquido é uma medida da tendência de suas moléculas escaparem do líquido e entrarem na fase gasosa. Quanto maior a pressão de vapor, mais volátil é o líquido.