A viscosidade dos líquidos geralmente diminui com o aumento da pressão. Isso ocorre porque o aumento da pressão força as moléculas a se aproximarem, permitindo que elas fluam umas pelas outras com mais facilidade e reduzindo a resistência ao fluxo. A diminuição da viscosidade com o aumento da pressão é mais pronunciada para líquidos com alta viscosidade inicial.

A relação inversa entre viscosidade e pressão pode ser explicada pela estrutura molecular dos líquidos. Os líquidos consistem em moléculas mantidas unidas por forças intermoleculares, como forças de van der Waals, ligações de hidrogênio ou ligações iônicas. Quando a pressão é aplicada a um líquido, as forças intermoleculares entre as moléculas tornam-se mais fortes, fazendo com que elas se acondicionem mais e reduzindo o espaço disponível para que elas se movam umas pelas outras. Isso resulta em uma diminuição na viscosidade do líquido.

A taxa na qual a viscosidade diminui com o aumento da pressão varia dependendo do tipo de líquido e da temperatura. Para a maioria dos líquidos, a diminuição da viscosidade com a pressão é mais significativa em temperaturas mais baixas. Isto ocorre porque as forças intermoleculares entre as moléculas são mais fortes em temperaturas mais baixas, tornando-as mais resistentes aos efeitos da pressão.

Em resumo, a viscosidade dos líquidos geralmente diminui com o aumento da pressão devido ao empacotamento mais próximo das moléculas e à redução da resistência ao fluxo. No entanto, a taxa de diminuição da viscosidade com a pressão depende do líquido específico e da temperatura.