O pH de uma solução é uma medida de sua acidez ou basicidade. É definido como o logaritmo negativo (base 10) da concentração de íons hidrogênio ([H+]) na solução. Matematicamente, pode ser expresso como:

pH =-log10[H+]

A escala de pH varia de 0 a 14, sendo 7 neutro. Um valor de pH abaixo de 7 indica uma solução ácida, enquanto um valor de pH acima de 7 indica uma solução básica (alcalina).

Veja como interpretar os valores de pH:

1. Soluções ácidas (pH <7):Soluções com pH abaixo de 7 apresentam maior concentração de íons hidrogênio ([H+]) do que íons hidróxido ([OH-]). Quanto mais ácida for uma solução, menor será o seu valor de pH. Exemplos comuns de soluções ácidas incluem suco de limão (pH ~ 2), vinagre (pH ~ 3) e ácido de bateria (pH ~ 0).

2. Soluções Neutras (pH =7):Um pH de 7 indica uma solução neutra. Em soluções neutras, as concentrações de íons hidrogênio e íons hidróxido são iguais ([H+] =[OH-]). A água pura a 25°C é considerada neutra com pH 7.

3. Soluções Básicas (pH> 7):Soluções com pH acima de 7 apresentam maior concentração de íons hidróxido ([OH-]) do que íons hidrogênio ([H+]). Quanto mais básica for uma solução, maior será o seu valor de pH. Exemplos comuns de soluções básicas incluem amônia doméstica (pH ~ 11), bicarbonato de sódio (pH ~ 8,3) e leite de magnésia (pH ~ 10,5).

O pH de uma solução pode influenciar muito os processos químicos, as reações biológicas e o comportamento das substâncias dentro da solução. É um parâmetro crucial em vários campos, como química, biologia, ciências ambientais, medicina e muitas indústrias. Compreender e controlar o pH das soluções é essencial para alcançar os resultados desejados em inúmeras aplicações.