No método Winkler para determinar a concentração de oxigênio dissolvido, a azida de sódio (NaN$_3$) desempenha um papel crucial na prevenção da interferência do nitrito (NO$_2^-$) durante o processo de medição. Aqui está o papel específico da azida de sódio:

Inibição da interferência de nitrito:Os íons nitrito podem reagir com o iodo liberado (I$_2$) durante a etapa de titulação do método Winkler, levando a uma subestimação da concentração de oxigênio dissolvido. A azida de sódio inibe efetivamente essa interferência ao reagir com o ácido nitroso (HNO$_2$), que é formado a partir da reação do nitrito com o ácido sulfúrico (H$_2$SO$_4$), convertendo-o em gás nitrogênio inofensivo (N$_2 $):

$$\text{2NaN}_3 \ + \ \text{2HNO}_2 \ \xrightarrow{} \ \text{3N}_2 \ + \ 2\text{NO} \ + \ 2\text{NaOH}+\ \ texto{H}_2\texto{O}$$

Ao evitar a interferência do nitrito, a azida de sódio garante a determinação precisa da concentração de oxigênio dissolvido na amostra.

Além disso, a azida de sódio também estabiliza o complexo iodo-azida formado durante a titulação, o que melhora a precisão e exatidão da análise.

É importante notar que embora a azida de sódio seja eficaz na eliminação da interferência do nitrito, ela pode ser tóxica e explosiva quando manuseada incorretamente. Precauções de segurança adequadas, como usar luvas, proteção para os olhos e trabalhar em uma área bem ventilada, devem ser seguidas ao usar azida de sódio no experimento com oxigênio dissolvido.