Li2S não é uma ligação iônica, mas sim uma composto iônico.**

Um composto iônico é composto de íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions). A atração eletrostática entre os íons de carga oposta mantém o composto unido. No caso do Li2S, os íons de lítio (Li+) são atraídos pelos íons sulfeto (S2-). A carga total do composto é neutra, uma vez que existem números iguais de cargas positivas e negativas.

As ligações iônicas são normalmente formadas entre um metal e um não metal. A diferença na eletronegatividade entre os dois átomos determina a força da ligação iônica. A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, mais forte será a ligação iônica. No caso do Li2S, a eletronegatividade do lítio é 1,0, enquanto a eletronegatividade do enxofre é 2,5. A diferença na eletronegatividade é de 1,5, o que é relativamente grande. Isto significa que a ligação iônica entre o lítio e o enxofre é bastante forte.