Equipamentos e Materiais:

- Óculos de segurança
- Luvas de laboratório
- Cilindro medidor (10 mL)
- Pipeta de transferência
- Balão volumétrico (1 L)
- Água destilada
- HCl concentrado (12 M)
- Conta-gotas

Procedimento:

Etapa 1:Calcule o volume necessário

A fórmula para calcular o volume necessário de uma solução concentrada é:

*Volume da solução concentrada =Molaridade da solução desejada *Volume da solução desejada / Molaridade da solução concentrada*

Neste caso, temos:
- Molaridade da solução desejada (HCl) =0,05 N
- Volume da solução desejada =1 L
- Molaridade do HCl concentrado =12 M

Substituindo esses valores na fórmula, obtemos:

Volume de HCl concentrado =(0,05 N) * (1 L) / (12 M) ≈ 0,0042 mL

Etapa 2:diluir o HCl concentrado

1. Use óculos e luvas de segurança.
2. Rotule um balão volumétrico de 1 L com “HCl 0,05 N”.
3. Usando um conta-gotas ou uma pipeta medidora, adicione cuidadosamente 0,0042 mL de HCl concentrado ao balão volumétrico.
4. Agite suavemente o frasco para misturar o HCl concentrado com uma pequena quantidade de água destilada.

Etapa 3:atingir a meta

- Adicione água destilada até a marca de 1 L do balão volumétrico.
- Agite suavemente o frasco para garantir uma mistura uniforme da solução.

Etapa 4:verifique a concentração

- Utilize um medidor de condutividade ou outro método apropriado para garantir que a concentração exata da solução preparada de HCl 0,05 N esteja dentro de uma faixa aceitável.
-Se forem necessários pequenos ajustes, você pode diluir ainda mais ou adicionar mais ácido concentrado para atingir a normalidade desejada.

Etapa 5:Armazene adequadamente

- Armazenar a solução preparada de HCl 0,05 N em frasco de vidro rotulado e lacrado.
- Guarde a garrafa em local fresco e escuro para manter sua estabilidade.