Molaridade (M) =Número de moles de soluto/Volume de solução em litros
Aqui, queremos fazer uma solução 2N. Então, Normalidade (N) =2
Volume dado =500 mL =0,5 L

A fórmula para calcular o número de moles de soluto necessários é:
Número de moles =Normalidade × Volume da solução em litros

Primeiro, calcule o número de moles de Na2CO3 necessários.

Número de moles =Normalidade × Volume da solução em litros
=2 N × 0,5 L
=1 toupeira

Precisamos dissolver 1 mol de Na2CO3 em 500 mL de água para fazer uma solução 2N.

Agora, calcule a massa de Na2CO3 necessária.

Massa molar de Na2CO3 =106 g/mol (sódio:2 × 23 g/mol, carbono:1 × 12 g/mol, oxigênio:3 × 16 g/mol)
Massa =Número de moles × Massa molar
Massa =1 mole × 106 g/mol
=106 gramas

Portanto, 106 gramas de Na2CO3 precisam ser dissolvidos em 500 mL de água para formar uma solução 2N.