Pressão cinética de vapor é a pressão exercida pelo vapor de uma substância quando está em equilíbrio com a fase líquida ou sólida da mesma substância. É uma medida da tendência das moléculas de uma substância escaparem da fase líquida ou sólida e entrarem na fase gasosa. A pressão cinética de vapor de uma substância aumenta com o aumento da temperatura e diminui com o aumento da pressão.

A pressão cinética de vapor de uma substância pode ser calculada usando a seguinte equação:

```
P =P⁰ exp(-ΔHvap/RT)
```

onde:

* P é a pressão cinética de vapor da substância em atmosferas (atm)
* P⁰ é a pressão de vapor da substância no seu ponto de ebulição em atmosferas (atm)
* ΔHvap é a entalpia de vaporização da substância em joules por mol (J/mol)
* R é a constante do gás ideal (8,314 J/mol K)
* T é a temperatura em Kelvin (K)

A pressão cinética de vapor de uma substância é uma propriedade importante usada em muitas aplicações, como:

* Destilação :A pressão cinética de vapor de uma substância é usada para separá-la de outras substâncias por destilação.
* Evaporação :A pressão cinética de vapor de uma substância é usada para calcular a taxa de evaporação da substância.
* Condensação :A pressão cinética de vapor de uma substância é usada para calcular a taxa de condensação da substância.
* Psicrometria :A pressão cinética de vapor da água é usada para calcular a umidade do ar.